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2020年牡丹江师范学院810无机化学考研大纲及参考书目
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科目代码、名称:
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810无机化学
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专业类别：
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学术型
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专业学位
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适用专业:
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无机化学、物理化学、学科教学（化学）
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一、基本知识点
第
1
章
化学基础知识
（1）热力学的基本概念：系统和环境、气体、相、热力学温度、热与功、状态和过程、状态函数、热力学标准态。
第
2
章
化学热力学基础
（1）化学热力学的应用：盖斯定律及其应用，生成焓和生成自由能及其应用，利用焓变与熵变计算化学反应的标准摩尔自由能，吉布斯—赫姆霍兹公式；（2）判断化学反应进行方向的判据。
第
3
章
化学反应的速率
（1）反应机理、基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念；
第
4
章
化学平衡
（1）化学反应的可逆性与化学平衡；（2）化学平衡的概念；（3）化学平衡移动原理。
第
5
章
原子结构与元素周期律
（1）核外电子排布原理和基态原子的电子组态（电子排布）；(2)原子核外电子运动状态的描述：波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布四个量子数（3）原子结构与元素周期性的关系
第
6
章
分子结构和共价键理论
（1）分子轨道理论（2）杂化轨道理论 （3）共价键的形成和本质
第7章晶体结构
（1）分子的极性（2）离子的极化（3）金属的导电、导热性与延展性
第
8
章
酸碱电离平衡
（1）路易斯理论
第
9
章
沉淀溶解平衡
（1）沉淀溶解平衡：分步沉淀和沉淀的转化；（2）沉淀的生成与溶解；（3）溶度积与溶度积规则，
第
10
章
氧化还原反应
（1）自身的氧化还原反应；（2）元素化合价的升降；（3）氧化还原反应的基本概念，氧化数（4）氧化还原反应和电极电势
第
11
章
配位化合物
（1）过渡元素的价电子构型的特点及其元素通性的关系，第一过渡系元素的含氧酸盐和配合物性质；（2）配合物的基本概念；（3）影响配合物在溶液中稳定性的因素；（4）配合物命名原则及方法。
第
12
章
碱金属和碱土金属
（1）碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解性、碱性及盐类溶解性、热稳定性的变化规律；（2）碱金属和碱土金属盐类的一些重要性质。（3）碱金属的存在、性质和制备；
第
13
章
硼族元素
（1)硼的两性与亲氧性、亲氟性；（2）硼化合物的缺电子性；（3）硼酸的特殊性；（4）铝单质及其化合物的性质。
第
14
章碳族元素
(1)碳族元素及其化合物性质变化规律；(2)硅单质及其化合物的性质；Pb及其化合物的性质及变化规律
第
15
章
氮族元素
（1）氮以及其的氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备、鉴别和用途；（2）磷及其氢化物、氧化物、含氧酸和含氧酸盐的结构、性质、制备和用途；（3）砷的重要化合物的性质和应用；（4）马氏试砷法的概念意义。
第
16
章
氧族元素
(1)氧族元素的通性（2）硫的含氧酸及其盐(硫代硫酸盐、连二亚硫酸钠、焦硫酸、过硫酸、连多硫酸)的结构、性质、制备和用途；
第
17
章
卤素
（1）卤素单质的物理性质、化学性质，制备和用途，元素电势图及应用
第18章 氢和稀有气体
（1）稀有气体发展简史，稀有气体的存在、分离、性质和用途；（2）稀有气体的化合物(氙的氟化物、氧化物、氟氧化合物)；（3）稀有气体化合物的结构。
第
19
章
铜锌副族
（1）IIB族元素的性质；（2）Hg(I)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化（3）汞单质的性质和用途
第
20
章
钛副族和钒副族
（1）钛-镍合金的形状记忆性质。（2）钛的存在、发现、性质及用途，钛的化合物
第
21
章
铬副族和锰副族
（1）铬的存在、发现、性质、用途，铬的氧化物、氢氧化物，配合物、重铬酸钾的制备及性质。
第
22
章铁系元素和铂系元素
（1）铁元素的重要化合物：铁的氧化物，氢氧化物、盐、配合物及性质。（2）一般铂系（镍）化合物和用途
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二、考试要求（包括考试时间、总分、考试方式、题型、分数比例等）
考试时间：180分钟
总 分：150分
考试方式：笔试，闭卷
题 型：选择题；填空题；简答题；分离、鉴别题；计算、推理题
分数比例：30：20：40：40：20
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三、主要参考书目
1、武汉大学，吉林大学，南开大学．无机化学(第三版)．北京：高等教育出版社．
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